• Справочник По Растворимости 1961
• Справочник По Растворимости Солевых Систем
• Справочник По Растворимости Коган

Справочник по растворимости т.ii книга 1 - Издательство Академии наук СССР, М.-Л. Условные обозначения таблицы растворимости: Р - вещество хорошо растворимо в воде; М - вещество. Краткая теория. Справочник по физике. Справочник по растворимости т.1, кн.1, М.-Л.: ИАН СССР, 1961 составители: Коган В.Б., Фридман В.М., Кафаров В.В. Язык - русский djvu-файл, 8732 кб,. Справочник по растворимости, Volume 1, Part 2. Справочник по растворимости: пт.1-2 Бинарные системы. Snippet view - 1961.

. Таблица растворимости солей, кислот и оснований Таблица растворимости вместе с являются основным теоретическим материалом при изучении химии! Растворимость - способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы - растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Если при изучении материала на данной странице у Вас возникнут вопросы, Вы всегда можете задать их на нашем. Также на Вам помогут решить задачи по химии, математике, и многим другим предметам! Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований Условные обозначения таблицы растворимости: Р - вещество хорошо растворимо в воде; М - вещество малорастворимо в воде; Н - вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - вещество нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - вещество нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - вещество полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой; -вещество не существует. Стандартная (школьная) таблица растворимости Таблица растворимости используют для проверки условий протекания реакции, так как одним из условий протекания реакции является образование осадка (необратимость протекания реакции), то по таблице расворимости можно проверить образование осадка и тем самым определить, протекает реакиция или нет.

Помимо таблицы растворимости на сайте Вы можете посмотреть,. Пользуйтесь на здоровье!

В химии часто используются гетерогенные (неоднородные) системы, состоящие из двух и более фаз, например, реакции осаждения. Особенность реакций осаждения заключается в том, что в результате растворения образуется новая фаза – твердое вещество и возникает гетерогенная двухфазная система: раствор – осадок (существует равновесие между осадком, образующимся при осаждении, и раствором, соприкасающимся с осадком соответствующего вещества). Осадки, используемые в химическом анализе, относятся к различным классам химических соединений - это соли, основания и кислоты. Чаще всего используют малорастворимые соли. Соли неорганических кислот представляют собой, как правило, сильные электролиты и в растворах практически полностью диссоциируют на ионы. Основные закономерности для случая, когда осадок образован малорастворимым электролитом, кристаллическая решетка которого построена из ионов, можно представить следующим образом: Таким образом, в насыщенном растворе неорганической малорастворимой соли М nА m содержатся в основном только отдельные ионы М m + и A n -, которые находятся в равновесии с твердой фазой М nA m: К такой системе применим закон действующих масс: Константа равновесия не зависит от абсолютного количества твердой фазы и при данной температуре является величиной постоянной.

При установившемся равновесии скоростей осаждения и растворения осадка в насыщенном растворе малорастворимого электролита при данной температуре и давлении произведение концентраций (активностей) его ионов есть величина постоянная. Эту константу называют произведением растворимости ПР ( Lp – в немецкой литературе, Sp – в английской) или произведением активностей: ПР(M nA m)=M m+ n A n- m (3.2) Из уравнения (3.2) видно, что при увеличении концентрации катионов осадка уменьшается концентрация анионов (и наоборот), поскольку при возрастаний концентрации ионов М m + или A n - увеличивается вероятность встречи между ними. При этом скорость осаждения увеличивается по сравнению со скоростью реакции растворения осадка, и поэтому концентрация других разновидностей ионов в растворе уменьшается. Равновесные молярные концентрации ионов M m + и A n - пропорциональны растворимости S (моль/л) вещества М nА m: M m +=n∙S A n -=m∙S, тогда ПР=(n∙S) n∙(m∙S) m (3.3) По значениям ПР можно сравнивать растворимость различных веществ. Например, из значений ПР для CaF 2 (4,0∙10 -11) и BaF 2 (1,7∙10 -6) можно заключить, что фторид кальция хуже растворим, чем фторид бария. Численные значения произведения растворимостей приведены в справочниках (cм.

Пользуясь ими, можно вычислить растворимость малорастворимого электролита в системе: раствор - осадок. Напоминаем, что растворимость S малорастворимого соединения - это концентрация его ионов в растворе над осадком. ПРИМЕР 3.1 Произведения растворимости AgCl и Ag 2CО 3 равны соответственно 1,6∙10 -10 и 6,2∙10 -12 при 25 0С. Какая соль более растворима? Решение: Определим молярные концентрации ионов в насыщенных водных растворах. AgCl = Ag Cl - Если с 1 моль AgCl перешло в раствор, то Ag + = С1 - =с 1.

ПР(АgС1) = Ag + С1 - =c 1 2 Для второй соли: Ag 2CО 3=2Ag CO 3 2- Если растворилось с 2 моль Ag 2CО 3, то: Ag +=2с 2; СO 3 2-=с 2; ПР (Ag 2CО 3) = Ag + 2∙СО 3 2- = (2c 2) 2∙c 2 = 4c 2 3; При сравнении с 1 и с 2 видно, что растворимость карбоната серебра в 10 раз выше растворимости хлорида серебра, хотя ПРAgClПРAg 2C0 3 и, казалось бы, растворимость АgС1 должна быть выше. Расчет показывает, что качественное сравнение растворимостей по величине ПР возможно лишь для веществ, образующих в растворах одинаковое суммарное число ионов. Например: ПРAgCl=1,6∙10 -10; ПРAgI= l,0∙10 -16; с(AgCl)с(AgI); ПРAg 2CO 3=6,2∙10 -12; ПРAg 2CrO4=2,0∙10 -12; с(Ag 2CO 3)c(Ag 2CrO 4). Под растворимостью обычно понимают концентрацию ионов металла в насыщенном растворе малорастворимой соли. Соотношения (3.2) и (3.3) позволяют рассчитывать значения ПР по известной растворимости веществ и, наоборот, растворимость веществ по известным ПР при Т= const. ПРИМЕР 3.2 Определите ПР фторида магния, если его растворимость (S) в воде равна 0,001 моль/л при некоторой температуре.

Решение: Mg 22F -↔MgF 2( T ). ПP = Mg 2 + F - 2 = S(2S) 2 = 4S 3 = 4(0,001) 3 = 4∙10 -9. ПРИМЕР 3.3 Растворимость Ag 2CО 3 равна 3,1710 -2г/л (при 20 0С). Вычислить произведение растворимости.

Решение: Пересчитаем концентрацию Ag 2CO 3, выраженную по условию задачи в граммах на литр, в моль на литр. Для этого разделим растворимость Ag 2CO 3 в единицах моль/л на молярную массу Ag 2CO 3: Составляем уравнение диссоциации соли: Ag 2CО 3 ↔2Ag + + CO 3 2. 1 моль Ag 2CO 3 распадается на 2 моль Ag + и 1 моль СО 3 2. Следовательно, 1,1510 -4 моль Ag 2CO 3 дают 2,310 -4 моль Ag + и 1,1510 -4 моль СО 3 2. Отсюда: Аg + = 2,310 -4 и СО 3 2-= 1,1510 -4. Вычисляем ПР: ПР=Аg + 2СО 3 2-=(2,310 -4) 2( 1,1510 -4)=6,0810 -12.

В общем случае для осадка М mА n растворимость в воде вычисляют по формуле: (3.4) где m+n – суммарное число катионов и анионов; ПР – произведение растворимости вещества; m – число молей катионов в уравнении диссоциации вещества; n – число молей анионов в уравнении диссоциации вещества. Формула (3.4) справедлива в том случае, если можно пренебречь влиянием ионной силы раствора и протеканием конкурирующие реакций.

Справочник По Растворимости 1961

В реальных условиях анализа сравнительно редко приходится иметь дело с насыщенными растворами малорастворимых соединений, не содержащими каких-либо посторонних ионов, которые способны взаимодействовать с ионами осадка. Эти конкурирующие реакции приводят к увеличению растворимости. Так, катионы осадка могут вступать во взаимодействие с каким-либо лигандом, образуя комплексы, анионы осадка в свою очередь могут подвергаться протонизации. Правило постоянства произведения концентраций следует из применения закона действия масс к насыщенному раствору малорастворимого электролита. Однако это правило имеет приближенный характер, потому что равновесие между осадком и раствором характеризуется более сложной зависимостью. При введении в насыщенный раствор труднорастворимой соли постороннего электролита состояние равновесия нарушается, часть твердой фазы будет переходить в раствор и растворимость осадка увеличится.

Процесс растворения твердой фазы проходит до тех пор, пока активность ионов в растворе, т. Их способность к взаимным столкновениям, не станет такой же, как и до введения в раствор постороннего электролита. После этого снова установится динамическое равновесие между осадком и ионами раствора. Поэтому постоянной величиной является не произведение концентрации ионов, а произведение их активности. Активность – величина, учитывающая отклонения от законов идеальных растворов, связанные с различными взаимодействиями между частицами растворенного вещества, а также растворенного вещества и растворителя. Правило произведения растворимости: в насыщенном растворе малорастворимой соли произведение активностей ионов при постоянной температуре и давлении является величиной постоянной.

ПА(M nA m)=(а Mm+) n (а An-) m (3.5) Величину ПА называют произведением активности; она, в отличие от произведения растворимости, не зависит от концентрации посторонних ионов в растворе. Формулу (3.5) используют, если нельзя пренебречь влиянием ионной силы раствора.

Связь между произведением растворимости и произведением активности можно установить, исходя из следующей зависимости: а=fс, (3.6) где а- активность; f- коэффициент активности; с- концентрация раствора. Для расчета коэффициентов активности применяют правило ионной силы раствора: I=1/2 (C AZ 2 A+C BZ 2 B), (3.7) где I – ионная сила раствора; С А- концентрация иона А, моль/л; Z А – заряд иона А; С В – концентрация иона В. Моль/л; Z В – заряд иона В.

Тогда коэффициент активности можно рассчитать по формуле: (3.8) Значением ПР без поправок на ионную силу раствора можно пользоваться только при I СРb 2+ в 46700 раз. Если отношение СВа 2+/ СPb 2+46700, то первым из раствора будет выпадать ВаСО 3 до тех пор, пока отношение СВа 2+/ СPb 2+ не будет равным 46700. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов бария и свинца меньше 46700, то первым начнет осаждаться карбонат свинца. Осаждение карбоната свинца будет протекать до тех пор, пока отношение СВа 2+/ СPb 2+ не достигнет значения, при котором ВаСО 3 и РbСО 3 будут осаждаться одновременно. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ПОЛНОТУ ОСАЖДЕНИЯ Полнота осаждения определяется в первую очередь величиной произведения растворимости осадка.

Но указанная величина постоянна только при неизменной температуре. Если же температура изменяется, то изменяется и величина произведения растворимости осадка. Растворимость большинства осадков тоже увеличивается с повышением температуры, хотя обычно не так сильно. Так, например, растворимость AgCl при 100 0С почти в 25 раз больше, чем при 10 0С.

Иногда встречаются случаи, когда растворимость осадков уменьшается с повышением температуры. Изменение растворимости в зависимости от температуры связано с тепловым эффектом растворения. У большинства солей растворение сопровождается поглощением тепла. Растворимость таких солей, согласно принципу Ле-Шателье, должна возрастать при повышении температуры. Наоборот, в тех случаях, когда при растворении происходит выделение тепла, растворимость при повышении температуры уменьшается.

Если при повышении температуры происходит превращение одного кристаллогидрата в другой, т. Изменяется кристаллическая решетка соли, то может случиться, что разные кристаллогидраты будут различно реагировать на повышение температуры, и, следовательно, изменится растворимость. Например, при комнатной температуре в равновесии с водным раствором находится осадок кристаллогидрата CaSО 4∙2H 2О, растворимость которого увеличивается с повышением температуры. Однако при 60 0С этот кристаллогидрат теряет часть своей кристаллизационной воды, превращаясь в кристаллогидрат состава CaSО 4∙1/2Н 2О.

В отличие от растворимости CaSО 4∙2H 2О растворимость кристаллогидрата CaSО 4∙1/2Н 2О с повышением температуры уменьшается, и кривая растворимости сульфата кальция имеет максимум при 60 0С. Осаждение чаще ведут при нагревании, так как это способствует росту кристаллов осадка или коагуляции коллоидных частиц (при их наличии).

Если растворимость осадка заметно возрастает с повышением температуры, то к отделению осадка фильтрованием необходимо приступать только после полного охлаждения раствора. Так поступают, например, при отделении осадков MgNH 4PО 4, PbSО 4, CaC 2О 4 и т. Если растворимость осадка очень мала и мало изменяется с изменением температуры, например, Fe(OH) 3 выгоднее фильтровать раствор горячим, так как горячие жидкости фильтруются быстрее холодных. В ряде случаев увеличение растворимости может быть в достаточной мере подавлено присутствием в растворе избытка осадителя. Не следует, однако, забывать, что при промывании осадка этот избыток удаляется, так что в конце этой операции растворимость снова повысится. 3.4.2 ВЛИЯНИЕ рН СРЕДЫ НА ПОЛНОТУОСАЖДЕНИЯ Одним из важнейших факторов, влияющих на полноту осаждения, является концентрация ионов Н +, т. Величина рН исследуемого раствора.

1) Осаждение трудно растворимых гидроокисей металлов. В этом случае осаждающим ионом является ион ОН. Концентрация его связана с концентрацией ионов Н + соотношением: Н +∙OН - = КН 2О = 10 -14 (при 22 0С) (3.9) Из уравнения (3.9) видно, что с увеличением концентрации ионов Н +, т. С уменьшением рН раствора, концентрация ионов ОН - уменьшается. Но от концентрации ионов ОН - зависит, будет ли данная гидроокись осаждаться и насколько осаждение ее будет полным.

Ясно, что чем больше величина произведения растворимости гидроокиси, тем большая концентрация ионов ОН - потребуется для достижения полного осаждения ее, т. При тем большем рН это осаждение нужно проводить. Величину рН, необходимую для достижения полного осаждения какой-либо гидроокиси, нетрудно вычислить из уравнения произведения растворимости ее. ПРИМЕР 3.8 Определите величину рН при котором произойдет выпадение осадка Mg(OH) 2.

Решение: Диссоциация Mg(OH) 2 протекает согласно уравнению: Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2OH. ПPMg(OH) 2 = Mg 2+∙OH - 2 = 5∙10 -12 Откуда. Практически полным осаждение вещества можно считать при условии, если молярная концентрация его в растворе по окончании, осаждения равна 10 -6 моль/л. Такая же и будет и концентрация иона Mg 2+ по окончании осаждения. Тогда: рОН= -lgOH -= -lg2∙10 -3=2,7. Зная, что рН + рОН = 14 (при 22 0С) определим рН.

Таким образом, полное осаждение иона Мg 2+ в виде гидроокиси достигается при рН=11,3. Если рН11,3, то осаждение будет еще более полным, т.

Концентрация иона Mg 2+ 7). Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеет также величина константы диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем меньше константы диссоциации, тем полнее связываются осаждающие ионы ионами Н + и тем большую величину рН нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Например, угольная кислота (К 1=4,3∙10 -7; К 2=5,6∙10 -11) гораздо слабее щавелевой кислоты Н 2С 2О 4 (К 1=5,9∙10 -2; К 2=6,5∙10 -5), осаждение иона Са 2+ в виде СаСО 3 должно происходить при более высоком значении рН, чем осаждение в виде СаС 2О 4, хотя величины их произведений растворимости одного порядка (ПРСаСО 3=4,8∙10 -9; ПРСаС 2О 4=2,6∙10 -9). ПРИМЕР 3.9 При каком рН достигается полное осаждение иона Са 2+ в виде СаСО 3 и СаС 2О 4 из раствора, содержащего 0,005моль Са 2+, при употреблении полуторного избытка осадителя и общем объеме раствора 100 мл? Решение: Находим избыток осадителя в растворе (в моль/л).

На осаждение 0,005 моль Са 2+ потребуется столько же молей осадителя, например (NH 4) 2CО 3, а с полуторным избытком - 0,0075моль. Избыток осадителя равен 0,0025 моль в 100 мл. При пересчете на 1л это составляет 2,5∙10 -2 моль/л. Такая концентрация осадителя должна остаться по окончании осаждения, т.е концентрация ионов СО 3 2- должна быть 2,5∙10 -2 моль/л. Но часть ионов СО 3 2- превращается в анионы НСО 3 -, а часть - в молекулы Н 2СО 3. Пренебрегая образованием молекул Н 2СО 3, можем написать: СО 3 2- + HCO 3 - ≈ 2,5∙10 -2 моль/л.

Чтобы осаждение Са 2+ было полным, необходимо, чтобы концентрация ионов СО 3 2-была не меньше величины: Подставим найденную величину СО 3 2- в написанное уравнение., имеем: НСО 3 - = 2,5∙10 -2 - 4,8∙10 -3 = 2∙10 -2 моль/л. Зная концентрации ионов СО 3 2- и НСО 3 -, вычисляем концентрацию ионов Н + из уравнения для константы диссоциации Н 2СО 3 по второй ступени:. РН = - lg 2,3∙l0 -10 = 9,6. Таким образом, чтобы осаждение СаСО 3 было полным, его нужно вести в щелочной среде, именно при рН=9,6. Правильность предположения о том, что образованием недиссоциированных молекул Н 2СО 3 можно было пренебречь, можно провести следующие расчеты: Таким образом, при данном рН концентрация ионов НСО 3 - приблизительно в 2000 раз превышает концентрацию молекул Н 2СО 3. Значит образованием молекул Н 2СО 3 можно пренебречь.

Произведём аналогичные расчёты для оксалата кальция. С 2O 4 2- + НС 2О 4 - =2,5∙10 -2 моль/л. Для полного осаждения нужно, чтобы: Следовательно: С 2O 4 2-=2,5∙10 -2 - 2,6∙10 -3= 2,2∙10 -2 моль/л.

Справочник По Растворимости Солевых Систем

Поэтому: рН = - lg 5∙10 -4 = 3,3. Осаждение СаС 2О 4 достигается в кислой среде (при рН3,3).

Справочник По Растворимости Коган

Проверяем полученный результат: При рН=3,3 концентрация анионов НС 2О 4 - примерно в 100 раз превышает концентрацию недиссоциированных молекул Н 2С 2О 4. Рассмотренные вычисления показывают, что чем слабее кислота, тем большее значение рН нужно создать для достижения полного осаждения соли данной кислоты. ВЛИЯНИЕ НА РАСТВОРИМОСТЬ.